试解释浓度,压力,温度和催化剂加快反应的原因

网友回答

这是个内容比较多的问题.首先需要理解反应之所以能发生的本质.
Arrhenius认为,只有能量足够高的分子之间的直接碰撞才能发生反应.这些高能量能发生反应的分子是“活化分子”.也就是说发生反应要两个条件：一是足够高的能量的分子,二是直接碰撞.
浓度：增加浓度,可加快反应速度,因为当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
压力：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度：升高温度使反应物分子获得能量,一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.同时温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）.但是总包反应的反应速率与温度的关系复杂,不是单纯的升高温度反应加快,也有升高温度反应速率下降的,如NO氧化成NO2的反应.
催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量,就是活化分子的条件放宽了,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则使反应速率降低.