纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯
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A解析考点：粗盐提纯；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和； B．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡；C．溶解度只与温度有关；D．食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯解答：A．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确； B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；C．NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大，故C错误；D． NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误。本题选A。点评：本题考查了电解质的溶解平衡知识，难度不大，明确MgCl2和NaCl都是易溶于水的，MgCl2溶解而得到氯化钠固体是本题的关键。