为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：
序号????? 氧气（g）?????? 生成的氧化镁（g）1224?38?410??根据以上数据，回答：
（1）上述4次实验中，第________次氧气过量；第________次镁过量．
（2）解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？
网友回答
解：6g镁完全反应，需氧气的质量为x，
2Mg+O22MgO
48? 32
6g?? x???
∴，
解之得：x=4g；
根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=6g+4g=10g；
∴①2g氧气与3g镁完全反应，生成氧化镁的质量=2g+3g=5g；
②6g镁与4g氧气完全反应，生成氧化镁的质量=4g+6g=10g；
③④第二次6g镁与4g氧气完全反应，故生成氧化镁的质量=10g．
????? 序号????? 氧气（g）?????? 生成的氧化镁（g）12524?1038?10410??10（1）根据上面的计算结果可得，第二次镁完全反应，第3、4次氧气过量，第一次镁过量．
故