甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：各取5.0g样品（样品中MgCl2、NaCl均匀分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的质量如下表：
甲乙丙加入NaOH溶液的质量（g）35.040.045.0反应得到沉淀的质量（g）2.52.92.9请回答下列问题：
（1）上述实验中，______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．
（2）计算乙同学实验后所得溶液（NaCl）溶质质量分数（结果精确到0.1%）．
网友回答
解：（1）由甲的实验数据可知，加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀；乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应；
（2）设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量是y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95???????????? 58???????? 117
x???????????? 2.9g?????????y
x=4.75g
y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数=×100%=9.8%
故