鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中的碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不与盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．求碳酸钙的质量．
网友回答
解：CO2的质量为=（30g+80g）-101.2g=8.8g???????????????
设：参与反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????? 44
?x????????????????? 8.8g
则=，
解得，x=20g；
答：碳酸钙的质量为20g．
解析分析：根据质量守恒定律可以求得碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量；然后由化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑找出碳酸钙与二氧化碳的质量比，从而求得碳酸钙的质量．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．注意：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤．