小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：试验编号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/S①320500②620300③63080（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式______；
（2）实验②和③表明：该反应快慢与______有关．
（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______和______．
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间（用t表示）取值范围______．
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：______．
（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显．
发现问题：为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应呢？
提出假设：Cl-的存在使酸和铝反应容易进行．
网友回答
解：由实验②和③对比可知，反应温度不同，反应的时间不同，故该反应快慢与温度有关；由实验①②对比可知，盐酸的浓度越高，反应的时间就越短，而且已知，铝丝与3%的盐酸反应，需要300秒；与6%的盐酸反应，需要300秒．4%的盐酸的浓度在3%到6%之间，所以铝丝与4%的盐酸反应的时间应该在500秒到300秒之间．衡量该反应的快慢的方法很多，如用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少、温度变化来衡量等．在向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液，在两支试管中分别加入了氯离子和硫酸根离子，可以证明Cl-的存在使酸和铝反应容易进行．
故