在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为________，还原剂为________，还原产物为________，当反应中有80gS析出时，有________mol?MnO4-被________，同时有________?g?H2S被________．
网友回答
10e- H2S Mn2+ 1 还原 85 氧化
解析分析：2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e-，S元素的化合价由-2价升高为0，含元素化合价升高的物质为还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物；该反应中生成5molS时，2molMnO4-被还原，5molH2S被氧化，以此来解答．
解答：2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e-，=10e-，
S元素的化合价由-2价升高为0，则H2S为还原剂，
MnO4-为氧化剂，对应的产物Mn2+为还原产物；
该反应中生成5molS时，2molMnO4-被还原，5molH2S被氧化，
80gS的物质的量为=2.5mol，
则有1molMnO4-被还原，2.5molH2S被氧化，2.5molH2S的质量为2.5mol×34g/mol=85g，
故