某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH4）2SO4]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）
【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m1和（NH4）2SO4的质量关系如右坐标图所示：
【实验?2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表
加入硝酸钡溶液质量/g10204555产生白色沉淀质量/g2、334、666、996、99回答下列问题：
【实验1】中发生反应的化学方程式为______．
[实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为______g．
（1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量______？
（2）该化肥中硫酸铵的质量分数为______，属______（填“合格或不合格”）产品．
网友回答
解：实验1中发生的反应是硫酸铵与氢氧化钾的反应，其化学反应方程式为：（NH4）2SO4+2KOH═K2SO4+2NH3↑+2H2O．
从坐标图中可以看出，第一份溶液中硫酸铵的质量为2.64g．
（1）、设：硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀的质量为x，溶液中硫酸钾的质量为y
??? （NH4）2SO4+Ba（NO3）2═2NH4NO3+BaSO4↓
??????? 132?????????????????????? 233
??????? 2.64g??????????????????????x
???????????????? =
???????????????? x=4.66g
则硫酸钾与硝酸钡反应生成沉淀的质量为6.99g-4.66g=2.33g
?? K2SO4+Ba（NO3）2═2KNO3+BaSO4↓
??? 174??????????????????233
?????y?????????????????? 2.33g
??????????? =
??????????? y=1.74g
该化肥中硫酸铵的质量分数为×100%=60.3%
∵60.3%＜70%
∴该产品不合格．
故