己知25mL?0.1mol/L?Na2S2O3溶液恰好把224mL?Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为
A.S2-
B.S
C.SO32-
D.SO42-
网友回答
D解析分析：由25mL?0.1mol/L?Na2S2O3溶液恰好把224mL?Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则氯气作氧化剂，Na2S2O3作还原剂，利用电子守恒来计算．解答：氯气的物质的量为=0.01mol，
Na2S2O3的物质的量为0.025L×0.11mol/L=0.0025mol，
反应中氯气作氧化剂，Na2S2O3作还原剂，
设S2O32-被氧化后S元素的好化合价为x，则
由电子守恒可知，
0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），
解得x=+6，
故选D．点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确Cl元素的化合价降低，则S元素的化合价升高时解答本题的关键，然后利用电子守恒即可解答．