下列说法错误的是A.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性B.医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙C.SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性D.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品
网友回答
B
解析分析：A、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜与二氧化氮，与稀硝酸反应生成硝酸铜与NO，结合N元素化合价判断；
B、漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
C、SO2中硫元素化合价为+4，具有还原性，可以被强氧化剂氧化；
D、Al放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，且Al与酸或碱都能发生反应，以此来解答．
解答：A、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜与二氧化氮，与稀硝酸反应生成硝酸铜与NO，反应中生成硝酸铜中N元素化合价未变化，表现硝酸的酸性，生成二氧化氮、NO，氮元素的化合价降低，表现硝酸的强氧化性，故A正确；
B、医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故B错误；
C、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2中硫元素化合价为+4，具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D、Al放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝与酸性食品和碱性食品均能反应生成盐和水，长期盛装酸性或碱性食品，氧化铝膜反应，且Al与酸或碱都能发生反应，被腐蚀，故D正确；
故选B．
点评：本题考查硝酸、铝及化合物、二氧化硫性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．