下列叙述正确的是A.同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高B.除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大C.化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键D.在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强
网友回答
B解析A项氢化物熔沸点逐渐升高是错误的，比如第ⅥAH2O常温液态而H2S气态；C项，不论化合反应还是分解反应都是原子间的重新组合，都存在化学键的断裂和形成，且伴随能量的变化，是放热反应还是吸热反应取决于断裂化学键吸热，形成新化学键放热的相对大小。