将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是A.反应中转移电子1.0 molB.产生NO2气体0.26 mo1C.原HNO3浓度为8.0 mol／LD.原HNO3浓度为6.0 mol／L
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C解析铜在反应中失去2个电子，所以转移电子是0.51mol×2＝1.02mol，A不正确；设NO和NO2的物质的量分别是xy，则x＋y＝0.5mol、3x＋y＝1.02mol，解得x＝0.26mol，y＝0.24mol，B不正确；根据钠原子守恒可知，生成的硝酸钠是1.5mol，所以根据氮原子守恒可知，原硝酸的物质的量是1.5mol＋0.5mol＝2mol，浓度是2mol÷0.25L＝8.0mol/L，