为了研究某瓶气体（纯净物）的性质，做如下实验：
①在酒精灯火焰上加热铜丝，铜的表面由亮红色变为黑色；
②趁热将表面变黑的铜丝放入盛有这种气体的集气瓶中，观察到铜丝表面的黑色又变为亮红色．
（1）根据你所学的初中化学知识，初步推断这种气体可能是________气体，这个实验说明此气体的化学性质是________．
（2）写出两个变化的化学方程式：
①________此反应的基本反应类型是________
②________
（3）你怎样确认这瓶气体是你所推断的气体，而不是其他气体？简要写出操作方法、现象及结论：________．
网友回答
解：①金属与氧气可以发生化合反应生成金属氧化物，铜在加热时与氧气化合生成黑色的氧化铜．
②黑色的氧化铜又变成光亮的红色，即变成了金属铜，这是氧化铜被气体还原剂夺取氧而变成单质铜的反应，气体在反应中表现出的性质称为还原性．通常用作还原剂的气体有CO和H2．
（1）根据所学的初中化学知识，初步推断这种气体可能是H2（或CO），氧化铜被气体还原剂夺取氧而变成单质铜的反应，气体在反应中表现出的性质称为还原性；
（2）写出两个变化的化学方程式：
①CuO+H2Cu+H2O? 置换反应
②CuO+COCu+CO2
（3）确认这瓶气体是所推断的气体，而不是其他气体，简要写出操作方法、现象及结论：往集气瓶中加入少量无水CuSO4，变蓝，证明原气体是H2（或往集气瓶中倒入少量澄清石灰水变浑浊说明原气体是CO）
故