某种气态烃的混合物1L，完全燃烧后生成相同条件下的CO21.4L，水蒸气2L，则

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AB解析分析：假定烃的混合物平均分子组成为CxHy，结合完全燃烧生成的二氧化碳、水的体积，根据体积之比等于物质的量之比计算x、y值，根据平均分子式判断．解答：设烃的混合物平均分子组成为CxHy，根据体积之比等于物质的量之比，利用碳原子守恒，则x=1.4，根据H原子守恒，则y=2×2=4，故混合物的平均分子式为C1.4H4，所以混合物中烃分子中一定有含有1个碳原子的烃，故一定含有CH4，气体组分的组成中C原子数目大于1.4，H原子数目平均为4，
A、混合物为甲烷、乙烷和乙烯，乙烷和乙烯的平均H原子数目大于4，故A错误；
B、混合物为甲烷、乙烯和1，3-丁二烯，乙烯和1，3-丁二烯的平衡H原子数目大于4，故B错误；
C、混合物为甲烷、乙烷和乙炔，乙烷和乙炔为1：1时H原子平均数目为4，C原子平均为2，符合题意，故C正确；
D、混合物为甲烷、乙烯和丙炔，平均H原子数目为4，乙烯和丙炔平均C原子数目大于2，符合题意，故D正确；
故选：AB．点评：考查有机物分子的推断、混合物的计算等，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法?2、平均氢法?3、平均碳氢分子式法?4、平均式量法．