家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是A.1：1：1B.1：1：2C.1：2：4D.1：3：2
网友回答
BC
解析分析：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同，可以看做CO+H2与CH4两组分混合，故一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CH4）：V（CO+H2）的比值，与CO、H2的相对多少无关，根据方程式计算V（CH4）、V（CO+H2），据此判断．
解答：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，
2V（CH4）+0.5V（CO+H2）=5L×20%，
则，
解得V（CH4）=，V（CO+H2）=，故满足V（CO+H2）：V（CH4）：=2：1即可，
故选BC．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键．