将下列各组内等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是A.Na2CO3和Ca（O

网友回答

B
解析分析：等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，说明能发生复分解反应且生成不溶于水的白色沉淀，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，说明白色沉淀是弱酸盐，且该弱酸盐不能被硝酸氧化，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成说明原来溶液中含有氯离子．

解答：A．Na2CO3和Ca（OH）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，OH-+H+=H2O；CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，故A不符合；
B．Na2CO3和CaCl2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；
C．氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钙，硝酸钙和硝酸银不反应，所以不能产生白色沉淀，故C不符合；
D．Na2SO4和Ba（NO3）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，无沉淀消失和气体生成，故D不符合；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子反应的实质、离子的性质判断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，难度中等．