现有铁、镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，则下列说法中正确的是A.参加反应的金属质量比是28：12：9B.消耗的盐酸溶质之比为2：2

网友回答

AC
解析分析：依据经验公式金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×可以知道制的同质量的氢气所需要的金属的质量关系，依据判断消耗的酸的质量，据此分析解答即可；

解答：A、铁、镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有x×=，所以可得参加反应的金属质量比是28：12：9；
B、由于反应后氢气来源于酸中的氢，所以氢气质量相等则消耗的盐酸溶质必然相等；
C、该反应中氢离子得到电子变为氢气，故生成氢气质量相等时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，则参加反应的金属失去的电子数相等
D、反应时金属的质量不等，而氢气的质量相等，所以反应后所得到的溶液质量一定不相等；
故选AC

点评：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质以及金属与酸反应的实质和有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．