加热8gKMnO4，当剩余物的质量为7.36g时，固体剩余物的成分为A.KMnO4????MnO2B.KMnO4?K2MnO4 MnO2C.K2MnO4??MnO2D.KMnO4 K2MnO4
网友回答
B
解析分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．
解答：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=8g-7.36g=0.64g高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316?????????????????? 32x??????????????????? 0.64gx=6.32g可判断所取高锰酸钾中只有6.32g KMnO4分解，则剩余物中含有的物质为KMnO4、K2MnO4、MnO2；故选B
点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．