（佛山）在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反应的RO2质量为12D.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN
网友回答
CD
解析分析：根据RO2为氧化物，相对分子质量是44，可以求出R的相对原子质量，根据方程式中RO2和N的质量比，以及RO2的相对分子质量，可以求出N的相对分子质量．再根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和应等于生成物的质量总和，此反应中参加反应的M和RO2的质量和应等于生成物N的质量，由M和N的质量就可以求得RO2的质量．根据方程式中各物质的质量关系，可以判断2.4gM与5gR不会恰好完全反应，则生成N的质量小于7.4gN
解答：A、R的相对原子质量为：44-16×2=12，故A对B、设N的相对分子质量为xM+RO2 ?2N??? 44??????? 2x??? 4.4g????? 5.6g=x=28故B对．C、参加反应的RO2质量为：5.6g-1.2g=4.4g，故C错D、设与2.4g?M完全反应的?RO2?的质量为 yM+RO2 ?2N1.2g?? 4.4g?? 5.6g2.4g??? y=y=8.8g故RO2不足，生成N的质量6.36g． 故D错故选C、D
点评：解答此题要根据质量守恒定律和相对分子质量仔细分析，认真计算．