有质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶液质量分数也相等的稀盐酸反应，反应的情况如图所示．则下列叙述正确的是A.锌、铁都反应完，盐酸也都反应完B.锌、铁都反应完，盐酸都有

网友回答

D

解析分析：根据金属活动性强弱关系：Zn＞Fe，则在相同时间内，锌反应放出的氢气质量大于铁放出氢气质量；根据等质量金属完全反应放出氢气质量大小关系：Fe＞Zn，若质量相等的锌、铁都完全反应，铁与酸反应放出氢气的量一定大于锌与酸的反应；

解答：由于曲线图中两条曲线最终汇于一起，说明最终产生氢气的质量相等，则说明盐酸量不足，等质量的铁与锌完全反应产生氢气的质量铁大于锌，所以要产生等质量的氢气，消耗掉的铁的质量少，因此至少可判定金属铁未能完全反应；也可能两种金属都有剩余，或者是金属锌恰好完全反应．A、锌、铁都反应完，根据一定质量的金属与酸完全反应放出氢气的质量=可知生成氢气质量一定不相等，故错误；B、锌、铁都反应完，根据一定质量的金属与酸完全反应放出氢气的质量=可知生成氢气质量一定不相等，故错误；C、若铁恰好完全反应，则锌一定完全反应了，锌不会有剩余，故错误；D、产生氢气的质量相等，则说明盐酸完全反应，等质量的铁与锌完全反应产生氢气的质量铁大于锌，所以要产生等质量的氢气，消耗掉的铁的质量少，因此可判定如果金属剩余，则一定是金属铁剩余．故正确故选D

点评：一定质量的金属与酸完全反应放出氢气的质量=，利用这一经验公式，可以比较方便地解决此类金属与酸反应的问题．