计算题：甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下（误差忽略不计） ?甲乙丙丁取用稀硫酸质量（克）100100100200加入金属的质量（克）x1.25x2x2x生成H2的质量（克）0.40.50.60.8计算：
（1）甲同学加入金属铁的质量χ；________
（2）稀硫酸溶液中，H2SO4的质量分数．________．
网友回答
解：（1）设甲同学加入铁的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56???????????? 2
x?????????????0.4g
=，
x=11.2g；
（2）设稀硫酸溶液中溶质的质量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
??????98?????? 2
???????y???? ?0.6g
?
y=29.4g
稀硫酸溶液中，H2SO4的质量分数×100%=29.4%
答：甲同学加入金属铁的质量为11.2g；稀硫酸溶液中，H2SO4的质量分数29.4%．
故