X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4．
（1）X的电子式______；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为______．
（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，______．
（3）常温下，取10ml?pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为______，下列叙述正确的是______
①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol．现有Z和H2?的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（l）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ．写出Z完全燃烧的热化学反应方程式______．写出Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式______．
网友回答
解：（1）10个电子的微粒有：分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；
?阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+．
根据X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4，即可确定X为NH3，含有3对共用电子对；Z为CH4，含有4对共用电子对．
实验室制取氨气的原理为：氨盐+碱氨气，氨盐通常用NH4Cl，碱通常用Ca（OH）2．
则X的电子式：，实验室制取氨气的方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O．
故