不同原子对电子的吸引力有什么有关如题 为什么氯原子对电子的吸引力比氢原子大呢

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电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈
大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法
的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度.根据热化学数据
和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性.②R.S.密立根从电离
势和电子亲合能计算的绝对电负性.③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用
基础上的电负性.利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较.
常见元素电负性（鲍林标度）
氢 2.2 补充,氯的电负性为2.8
锂 0.98铍 1.57硼 2.04碳 2.55氮 3.04氧 3.44氟 3.98钠 0.93镁 1.31铝 1.61硅 1.90磷 2.19硫 2.58氯 3.16钾 0.82钙 1.00锰 1.55铁 1.83镍 1.91铜 1.9锌 1.65镓 1.81锗 2.01砷 2.18硒 2.48溴 2.96铷 0.82锶 0.95银 1.93碘 2.66钡 0.89金 2.54铅 2.33