电负性计算比如NA的电负性是0.9,CL是3.0,所以CL负价,NACL是离子,它们的电负性是2.1

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电负性 电负性的定义
首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出,周期表中各元素的原子综合考虑了电离能、电子亲合能、吸引电子能力,以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强,非金属性也愈强.L.C.鲍林提出的标度,根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,再计算其他元素的相对电负性,形成鲍林标度电负性表电负性（Electronegativity）.
电负性的计算方法：
电负性的计算方法有多种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种：
① L.C.鲍林提出的标度.根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性.
②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性.
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性.利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较.
同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增；同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素（0.7）.一般说来,非金属元素的电负性大于1.8,金属元素电负性小于1.8.
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价.在形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强.当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如差大于1.7）所形成的键则以离子性为主.
常见元素电负性（鲍林标度）：
氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,而小于等于1.8的往往是金属元素（当然,其中也存在例外）
你说的,“比如...NACL是离子,它们的电负性是2.1”是不妥的,NaCl、MgCl2分子是中性的,没有电荷,也无所谓电负性.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
电负性是吸电子能力的评价，只对原子离子有效。讨论分子的电负性没有意义。