在温度和容积不变的条件下，有反应：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡，(Ⅰ)：A、B的起始浓度均为2 mol×L-1； (Ⅱ)：C、D的起始浓度分别为2 mol×L-1，6 mol×L-1下列叙述正确的是A.两途径最终达平衡时，(Ⅰ)体系内各气体的物质的量的分数与(Ⅱ)体系的相同B.两途径最终达平衡时，(Ⅰ)体系内各气体的体积分数与(Ⅱ)体系的不同C.达平衡时，(Ⅰ)中的反应速率，v(A)等于(Ⅱ)中的v(A)D.达平衡时，(Ⅰ)的混合气体密度与(Ⅱ)的相等
网友回答
A解析(Ⅱ)的C、D折算成A、B分别4mol×L-1，即为(Ⅰ)的两倍，而此反应为反应前后气体的物质的量相等的反应，所以(Ⅰ)(Ⅱ)建立的是等效平衡，只是各物质的量(Ⅱ)为(Ⅰ)中对应的两倍，所以各气体的物质的量的分数相同，体积分数也相同，因（Ⅰ）（Ⅱ）中体积相等，所以各物质的浓度(Ⅱ)中为(Ⅰ)的两倍，所以密度不同，反应速率也不同。