固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I(s)?HI(g)+NH3(g)；2HI(g)?H2(g)+I2(g)，达到平衡时，c(HI)=0.4mol×L-1，c(I2)=0.05 mol×L-1。下列说法正确的是A.平衡时c(NH3)=5 mol×L-1B.若改变反应起始时固体NH4I的量，保持其它条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变C.反应起始时固体NH4I是5 molD.平衡时HI的分解率是20%
网友回答
D解析用逆算法，由c(I2)=0.05mol×L-1推算出，也分解的HI的浓度为0.10mol×L-1加入平衡时HI的浓度，所以由反应①生成的HI的浓度为0.50mol×L-1，所以c(NH3)=0.5mol×L-1。