现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录．有关数据记录如下：
加硫酸的序号加入硫酸的体积/mL剩余固体的质量/g120.016.0220.012.0320.08.0420.08.0则：10.0g此样品中铜的质量是________．
网友回答
4.0g
解析分析：因为铜不与硫酸反应，混合物中只有氧化亚铁与硫酸反应．由图表可知，第三次与第四次反应后剩余固体的质量相等，说明第三次反应已完全．剩余固体的质量就是混合物中铜的质量，据此计算即可．
解答：因为铜不与硫酸反应，氧化亚铁与硫酸完全反应后剩余固体就是铜，质量为8.0g．那么10.0g此样品中铜的质量为：10.0g×=4.0g．故