用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：
①取50.0mL?A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g
②取50.0mL?A溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出
③向实验②所得溶液中加入50mL稀硝酸，产生1.12L?NO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1．
结合上述信息计算：
（1）所得沉淀的物质的量______mol；
（2）该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度______mol/L；
（3）A溶液中Cu2+的物质的量浓度．
网友回答
解：取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g为氯化银沉淀，物质的量==0.6mol；
取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉物质的量为0.02mol，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，溶解Fe3+物质的量0.04mol，生成Fe2+物质的量为0.06mol；
向实验②所得溶液中加入50mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况）物质的量为0.05mol，反应后所得溶液的pH为1，说明硝酸剩余溶液中已无Fe2+；发生的反应为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶解的Fe2+物质的量为0.15mol，则原溶液中Fe2+物质的量为0.15mol-0.06mol-=0.09mol；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，消耗铁离子物质的量为0.09mol，生成Cu2+物质的量为0.045mol；
（1）由上述分析可知沉淀86.1g为氯化银沉淀，物质的量==0.6mol，故