取表面部分氧化的镁条，测得其中镁元素的质量分数为48%．取该镁条10g，将其投入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为A.12gB.19gC.24gD.48g
网友回答
B
解析分析：由Mg和MgO组成的混合物与适量的稀盐酸中恰好完全反应，根据镁元素的质量守恒来解答．
解答：由Mg0+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，表面部分氧化的镁条中镁元素完全转化到了氯化镁中，由元素质量守恒可知，镁元素的质量为：10g×48%=4.8g．氯化镁的质量为：=19g
由以上计算可知：A、C、D错误，B正确．
故选B．
点评：学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，根据元素质量守恒，利用化学式反应可以得出溶液中溶质的质量．