探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．
试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
（1）实验前应先______．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是______、C中的试剂是______（填字母编号）．
a．浓硫酸?????????b．澄清的石灰水????????c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是______．
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是______．
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y?H2x?Fe+y?H2O，Fe3C+2H23Fe+CH4．
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：______．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能______．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②点燃A处酒精灯；
③缓缓通入纯净干燥的H2；
④点燃C处酒精灯；
⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑥再缓缓通入少量H2；
⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→______→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步骤③的目的是______，验证该步骤目的达到的实验方法是______；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将______（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是______，氧元素的质量分数是______．（无需计算过程）．
网友回答
解：探究一、（1）实验前应先检查装置的气密性，否则会由于漏气使实验失败；
（2）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；所以A中盛放的是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳，氢氧化钙是验证二氧化碳是否被除净，C中盛放的是浓硫酸，吸收水分；
（3）E装置中碱石灰可以吸收反应产生的二氧化碳，F装置中碱石灰是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中，影响实验的测定；
（4）实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置，没有参加反应的一氧化碳会污染空气，在F后用酒精灯点燃没有参加反应的气体．因此可以在在F后用酒精灯点燃；
探究二、（1）氧化铁在高温条件下能与CO发生反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置内其它反应得以发生；
（3）根据题目中的假设情况，为使装置A反应产生的甲烷气体全部在装置C中发生反应，操作时应先将C处酒精灯点燃，然后再点燃A处酒精处；
（4）步骤③的目的是 除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；有剩余则没有完全被除掉；
（5）若缺少装置D，氧元素的测定时取决于B装置的吸收，所以是不会影响的（后面与氧化铁的反应物是甲烷气体反应造成的，所以二氧化碳中的氧元素不会影响到）；
（6）装置B增重0.360g，则粗还原铁粉与氢气反应生成水的质量为0.180g，生成水中氧元素质量=0.360g××100%=0.320g；
样品中氧元素的质量分数=×100%=1.6%
装置E增重0.440g，则甲烷与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为0.440g，生成二氧化碳中碳元素质量=0.440g××100%=0.120g
样品中碳元素的质量分数=×100%=0.6%
答：样品中氧和碳元素的质量分数分别为1.6%、0.6%．
故