某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）

网友回答

元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，
令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：
x-（8-x）=4，解得x=6
即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．
故选：A．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
B.MgO供参考答案2:
A，K2S该元素 最高价应该是＋6价，最低价为－2价，是第六主族元素，可能是O，也可能是S，但O最高价没有＋6价，故而舍去
又因核外排布相同的离子，
S形成离子都是－2价
S2- 外层 2 8 8
K＋ 外层是 2 8 8
所以最后结果应该是 K2S
也就是 A 赞一下楼下，并修正一下，确实O没有＋6价，O的最高价态理论上是＋6，但实际中并不存在O为＋6价的化合物
查了一下，在化合物中，氧的最高价态是＋2价，化学式 OF2 （二氟化氧）。
供参考答案3:
A