已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
网友回答
A解析根据盖斯定律可知，①－②即得到3O2(g)===2O3(g)，所以△H＝－2834.9kJ/mol＋3119.1kJ/mol
＝＋284.2kJ/mol，因此反应是吸热反应，所以氧气的总能量低于臭氧的，故氧气比臭氧稳定，