某固体混合物中可能含有NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、Na2SO4、FeCl3中的一种或几种，为探究其组成，某同学按以下步骤进行实验：
Ⅰ．取少量样品，加适量蒸馏水溶解，得无色溶液．
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，无沉淀产生；继续加入碳酸钠溶液，溶液变浑浊，过滤，得白色沉淀和无色滤液．
（1）根据以上步骤可知，该混合物中一定含有______，一定没有______．
（2）步骤Ⅱ中生成白色沉淀的化学方程式是______．
（3）通过上述实验仍有无法判断的物质，要证明其是否存在，可向步骤Ⅱ所得滤液中加入______，观察现象（若有多种物质，任选一种证明）．
（4）该同学想确定步骤Ⅱ中所加碳酸钠溶液是否过量，向所得滤液中加入几滴盐酸，无气泡产生，由此断定碳酸钠不过量．你认为该同学的判断______（“合理”或“不合理”），理由是______．
网友回答
解：由Ⅰ．加适量蒸馏水溶解，得无色溶液，说明一定没有呈现黄色的氯化铁溶液；
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，无沉淀产生，说明没有和氢氧化钠反应产生氢氧化镁的氯化镁；继续加入碳酸钠溶液，溶液变浑浊，说明含有含有能够和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀的硝酸钙存在；因此：
（1）该混合物中一定含有Ca（NO3）2；一定没有MgCl2、FeCl3；
（2）步骤Ⅱ中的沉淀是碳酸钠和硝酸钙反应产生的碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；
（3）不能确定的氯化钠和硫酸钠的酸根离子不同，因此可以加入硝酸钡，若产生沉淀，则含有硫酸钠，否则没有；
（4）因为步骤Ⅱ中加入的氢氧化钠过量，少量的盐酸会先和氢氧化钠反应，因此不会产生气泡，但不能说明不含有碳酸钠，所以不合理；
故