铁和氧化铁的混合物共x?mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A.（x+y）molB.（x-y）molC.（x-y）molD.（x+y）mol
网友回答
A
解析分析：固体全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe2+．根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O．据此计算．
解答：根据电子守恒：与H+反应生成H2的铁的物质的量等氢气的物质的量：n（Fe）=n（H2）=ymol；
其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为
（x-y）mol，故共含铁ymol+（x-y）mol=（x+y）mol．
故选：A．
点评：考查混合物定量计算，难度中等，清楚反应过程是解题关键，注意解题方法选择．