某学生拟用含有FeSO4和?Fe2（SO4）?3的CuSO4溶液提纯CuSO4，并测定铜的相对原子质量，其实验流程如图1所示：
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7供选择的试剂有：Cl2、H2O2、浓H2SO4、NOH、CuO、Cu试回答下列问题：
（1）试剂A的化学式为______，加入试剂A反应的离子方程式为______，试剂B的化学式为______，加入?B?的作用是______，操作①的名称是______．
（2）操作②中所用仪器装置如图2所示：则?X?应接直流电源的______极，Y电极上发生的电极反应式为：______．
（3）下列实验操作必要的是______（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极的烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
（4）向电解后的溶液中加入石态溶液，观察到的现象是______．
（5）铜的相对原子质量的计算式为______．
网友回答
解：（1）FeSO4和?Fe2（SO4）?3的混合液中加入双氧水，这样双氧水可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，反应实质是：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，再加入氧化铜，根据离子沉淀的pH，可以将三价铁沉淀，但是铜离子不沉淀，实现沉淀和溶液分离的方法是过滤，
故