把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是
A.加热前后一样多
B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多
D.当Na2O2适量时才会一样多
网友回答
A解析分析：把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断．
解答：把NaHCO3和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断，钠原子不变，加热前还是加热后，两者都会和盐酸反应，最后都是生成氯化钠，消耗的盐酸都一样；
故选A．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，元素守恒是解题关键，题目难度中等．