氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（ ）A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：1
网友回答
氢原子数相同的H2S和NH3两种气体，H原子的物质的量相同，设两种气体的物质的量分别为3mol、2mol，
A．分子数之比等于物质的量比，均为3：2，故A错误；
B．它们的原子个数之比为3×3：2×4=9：8，故B正确；
C．它们的质量之比为3mol×34g/mol：2mol×17g/mol=3：1，故C错误；
D．同温同压下，两气体体积比，等于物质的量比，均为3：2，故D错误；
故选B．