将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应：①3H2S+2HNO3 =3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3 =4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 =S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 =5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）.（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③氧化
网友回答
硝酸越浓氧化性越强,还原产物中氮元素的化合价越高；越稀氧化性越弱,还原产物中氮元素的化合价越低.
故选B理解请及时采纳!祝你进步!
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
看里面N元素化合价变化大小，就可以知道HNO3的氧化性强弱了，所以选B
供参考答案2:
B供参考答案3:
氧化性越强得电子的能力越强,例如：浓HNO3氧化性强过稀HNO3，浓HNO3反应生成NO2，而稀HNO3生成的是NO，由此推出，反应生成物，价态高，氧化性就越强