有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种．（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可见：
①混合物中一定有______、______、______；肯定没有______．（填化学式）
②写出步骤（1）（2）反应中的化学方程式：______；______．
网友回答
解：（1）①将混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液，则白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，说明一定有钡离子；一定没有硫酸铜，因为硫酸铜是“蓝色溶液”；
②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，说明白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应，说明一定含有碳酸钠和硫酸钠；
③加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠，因此无法确定是否含有氯化钠．
故