4mol硝酸钾和2.5mol的硫酸与1.5mol铁反应标况下生成多少升气体

网友回答

首先是Fe被氧化成2价铁离子 离子方程式中是3Fe+8氢离子+2硝酸根离子=3二价铁离子+2NO气体+4水 1.5mol铁会消耗4mol氢离子 1mol硝酸根离子 产生1mol一氧化氮气体 并且有1.5mol二价铁离子
由于还有1mol氢离子存在 接着会将二价铁离子氧化成三价铁离子
离子方程式是 3二价铁离子+4氢离子+硝酸根离子=3三价铁离子+NO+2水
此时氢离子只有1mol 只能氧化0.75mol二价铁离子 产生0.25mol一氧化氮气体
综上 一共产生1.25mol一氧化氮气体 标况下是28L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
在有强氧化剂（HNO3）存在的情况下，作为还原剂的Fe优先跟氧化性强的物质反应，所以铁优先跟硝酸反应
Fe +4H+ + NO3- =Fe3+ + NO + 2H2O
1 4 1 11.5 5 4 X 根据比例可知，氢离子是不足量的，所以要根据氢离子的量来计算气体的量 可知X=1.25mol 此时氢离子已经反应完，不可能有H2的产生了，至于剩余的Fe跟三价铁离子反应，不产生气体，我们可以不研究，那么气体体积就是1.25x22.4=28L
供参考答案2:
生成1.5摩尔的氢气，体积33.6升