实验室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：
（1）计算：需要NaCl质量为______g，水的体积约______mL．
（2）称量：托盘天平只能准确称量到______g．检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向调节至平衡．称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得NaCl的质量为______g．若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为______．要把该溶液变成5%的溶液．需再加NaCl______g．
（3）溶解：应选择的量筒规格是______（填“50mL”或“100mL”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏______，实际水体积偏______，所配制溶液中溶质的质量分数偏______．
网友回答
解：（1）计算：需要NaCl质量为 50g×5%=2.5g，需要水的质量是50g-2.5g=47.5g，即水的体积约47.5mL；
（2）称量：托盘天平只能准确称量到0.1g．检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向调节至平衡．称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得NaCl的质量为2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为×100%≈3.06．要把该溶液变成5%的溶液．需再加NaCl的质量是：2.5g-1.5g=1g；
（3）溶解：水的体积约47.5mL，所以应选择的量筒规格是 50mL，量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小；
故