Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?我知道因为 负二价硫离子+水=（可逆）HS（负一价）+OH-.那么因为水解产生了氢氧根,所以算水电离的OH和H时 应该用H浓度撒.也就是答案应该为10的负十次方.但是答案为10的负四次方!为什么?
网友回答
是这样的,答案应该是10^-4mol/L没错.
因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的电离平衡向右移动,使反应更强烈.本题中,既然pH=10,就可以直接算OH-浓度,就是10^4mol/L啦.因为溶液中所有的OH-都是通过水的电离产生的,而且没有经过其他反应损耗OH-.而水中的H+虽然也都来自水的电离,跟S2-结合了的一部分,而那一部分正是“主要矛盾”,所以不能忽视.
在做水解题的时候,一定要抓住“主要矛盾”,次要的直接忽略就可以啦~
希望这个答案对你有所帮助,如果不明白欢迎继续追问哈~