pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?

网友回答

pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
H2O = H+ + OH-
CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H2O、H+、OH-.
由方程式可知,水中的氢氧根离子来自醋酸根的水解和水的电离,氢离子只来自于水的电离.
pH=9,[H+]=10^-9mol/L,且全部来自水的电离.
而由水电离出来的H+和OH-是相等的,所以由水电离出来的[OH-]=10^-9mol/L.
你的分析思路是正确的.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
溶液呈碱性，所以H离子浓度就是水电离的，10的负九次，所以氢氧根就是10的负五次