利用红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，假设钟罩的容积为5.5L，氧气密度为1.43g/L，空气中氧气约占体积，那么最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？（计算结果精确到0.1g）
网友回答
解：氧气的质量为：5.5L××1.43g/L=1.57g
设需要红磷的质量为x
4P+5O22P2O5
124 160
x?? 1.57g
=
解得：x=1.2g
答：最少需燃烧1.2克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功．
解析分析：结合密度公式可以计算出氧气的质量，然后根据氧气的质量结合红磷燃烧的化学方程式可以计算出红磷的质量．
点评：根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．