某金属元素在氧化物中的化合价为+3价，将8g该金属氧化物与42g稀硫酸恰好完全反应，测得所得溶液的质量分数为40%．试求：
（1）该金属元素的相对原子质量？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？
网友回答
解：（1）设R的相对原子质量为r，反应消耗硫酸的质量为x
恰好完全反应后生成R2（SO4）3的质量=（8g+42g）×40%=20g
R2O3+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O
2r+48? 294??? ?2r+288
8g????? x????? 20g?
?
r=56，
x=14.7g
（2）稀硫酸的溶质质量分数=×100%=35%
故