在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应．过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和．
求：（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量．
（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？
网友回答
解：（1）设硫酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
硫酸钡沉淀的质量=200g+100g-276.7g=23.3g
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142?????????? 233????? 117
x??????????? 23.3g????? y
=? x=14.2g
=? y=11.7g
（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度==36g
答：原硫酸钠溶液中溶质的质量为14.2g；滤液中的溶质在该温度下的溶解度为36g．
解析分析：（1）由于硫酸钠与氯化钠反应生成硫酸钡沉淀，而使两溶液混合恰好完全反应后滤液质量减轻；则溶液减轻的质量即为反应生成硫酸钡的质量；利用生成沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，可计算出参加反应的硫酸钠的质量和反应后生成的氯化钠的质量；
（2）利用生成氯化钠的质量与后加入的83.7g氯化钠所形成的饱和溶液，根据物质的溶解度的计算公式，求出此温度下氯化钠的溶解度．
点评：使用质量守恒定律计算出产生沉淀的质量，是解决本题的关键，也是后面计算的基础．