已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是A.上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B.实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-C.实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2D.实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
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D解析试题分析：A、实验②中生成白色沉淀不是氧化还原反应，错误；B、I-可以把Fe3+还原成Fe2+，说明还原性I-大于Fe2+，错误；C、白色沉淀Fe(OH)2还原性强，被氧化为Fe(OH)3，不能判断溶解度的大小，错误；D、溶液颜色变蓝，说明I-被氧化为I2，正确。考点：考查元素化合物的性质、氧化还原反应原理