向某密闭容器中加入0.15mol/L A.0.05mol/L C 和一定量的B三种气体．一

发布时间：2021-02-21 03:29:33

（2009?静安区二模）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C 和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0 时c（B） 未画出，t1时增大到0.05mol/L]．乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为0.02
0.02
mol/L；该反应的平衡常数表达式为K=c(B)?c2(C)c3(A)
c(B)?c2(C)c3(A)
． （2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡常数K的值将增大
增大
（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）若 t1=15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=0.004
0.004
mol/L?s．（4）t3 时改变的某一反应条件可能是ab
ab
（选填序号）．a．使用催化剂   b．增大压强   c．增大反应物浓度（5）若A 的物质的量减少 0.03mol时，容器与外界的热交换总量为 akJ，写出该反应的热化学方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1
3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1
．

网友回答

答案:分析：（1）根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4～t5阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算，平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），则平衡向正反应方向移动，根据生成物浓度和反应物浓度的变化确定K值变化；
（3）根据v=
△c
△t
计算反应速率；
（4）t3 时平衡不移动，且正逆反应速率都增大，增大压强或使用催化剂都增大反应速率；
（5）计算3molA反应的热量，结合方程式书写热化学方程式．
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