发布时间：2021-02-21 03:29:11
(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液 (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①温度降低时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) 。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
⑴无法确定 ⑵bc ⑶①减小
②增大 ⑷83.4g ⑸3×10－6mol·L－1
解析:I、（1）NaHA在溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡，水解显碱性，电离显酸性，但水解程度和电离程度哪一个大，却无法判断，所以NaHA溶液的酸碱性无法判断。（2）温度未知，所以c(H＋)·c(OH－)的之积不一定是1×10―14。根据电荷守恒可知c(Na＋)+c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，溶液显中性，所以选项b一定正确。当二者恰好反应时c(Na＋)＝c(K＋)，但此时溶液显碱性，要使溶液显中性，则氢氧化钾的量要少一些，即c(Na＋)＞c(K＋)正确。因为氢氧化钾溶液的体积要小于氢氧化钠溶液的体积，即二者不可能是等体积混合的，所以选项d不正确。（3）因为反应吸热，所以温度降低时，平衡向逆反应方向移动，溶度积常数减小。加入盐酸可以降低A2－的浓度，平衡向正反应方向移动，c(Ca2＋)增大。
II、10L该废水中的Cr2O72－的物质的量为5.00×10－3 mol·L－1×10L＝0.05mol，得到电子0.05mol×6＝0.3mol。根据得失电子守恒可知需要加入FeSO4·7H2O的物质的量为0.3mol，质量是0.3mol×278g/mol＝83.4g。根据Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]可知，所以当c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1时，Cr3+的浓度为3×10－6mol·L－1。