已知30°C时，Na2SO3在水中的溶解度为36g/100gH2O．在一定量Na2SO3的溶液加入6.4g?Na2SO3后，恰好为30°C的饱和溶液．若用Na2SO3?7H2O晶体代替Na2SO3，欲使原溶液在30°C时恰好为饱和溶液，则需加入的Na2SO3?7H2O的质量为A.12.8gB.14.6gC.20gD.25g
网友回答
C
解析分析：从题目的叙述中可以理解为原溶液中加入6.4g?Na2SO3时溶液饱和，改用Na2SO3?7H2O也要达到饱和，换言之，Na2SO3?7H2O中的Na2SO3除了满足原溶液饱和外，还要使结晶水中溶解的Na2SO3也达到饱和．
解答：设6.4g?Na2SO3溶解在质量为x水中达到饱和，由溶解度的意义可得：36g：100g=6.4g：x?? 解得：x=g．再设加入的Na2SO3?7H2O的质量为y，则由Na2SO3?7H2O可知，Na2SO3的质量为0.5y，含有的结晶水的质量为：0.5y．由溶解度的意义可得：36g：100g=0.5y：（g+0.5y）?? 解得：y=20g．有以上计算可知：ABD错误，C正确．故选C．
点评：对于有关溶解度的计算题，关键必须找出该温度的饱和溶液，求出饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量，然后利用公式，列式进行计算．